Ammonium Chloride

Další názvy: Chlorid amonný, Salmiak, Ammoniumchlorid, Amchlor

Skóre škodlivosti: 3 (Neškodné chemické látky)

Co je to chlorid amonný a k čemu slouží?

Chlorid amonný je běžně používaná anorganická chemická sloučenina, známá též pod názvem salmiak. Jedná se o bílou krystalickou látku, která hraje roli v celé řadě průmyslových i spotřebitelských aplikací. V chemickém průmyslu, potravinářství i lékařství najdeme chlorid amonný často pod jeho anglickým názvem ammonium chloride či systematickým pojmenováním chlorid amonný. Mezinárodní identifikátor této sloučeniny je CAS: 12125-02-9.

Chemické vlastnosti

Chlorid amonný má chemický vzorec NH₄Cl a patří mezi soli vzniklé reakcí silné kyseliny (HCl) a slabé zásady (amoniaku, NH₃). Ve své čisté formě se jedná o bílý, jemně zrnitý prášek nebo malé krystalky. Je bez zápachu, dobře rozpustný ve vodě a vytváří slabě kyselý roztok. Bod tání je přibližně 338 °C, avšak při zahřívání dochází dříve k sublimaci, tj. přímému přechodu z pevného do plynného skupenství bez tání.

Chlorid amonný je stabilní při běžných teplotách, ale v suché formě se při zahřátí rozkládá na amoniak (NH₃) a chlorovodík (HCl). Tento jev se často využívá v laboratorních experimentech jako ukázka chemické sublimace.

Využití a aplikace

Chlorid amonný má široké uplatnění v mnoha odvětvích:

Potravinářský průmysl: V některých zemích, zejména severských, se používá jako potravinářská přísada – například do známých slaných lékořicových bonbónů (salmiak). Je klasifikován jako aditivum E510 a slouží jako regulátor kyselosti.
Farmacie: Díky svému expektoračnímu (usnadňujícího odkašlávání) účinku je součástí volně prodejných sirupů na kašel. Působí tak, že stimulací dýchacích cest zvyšuje sekreci hlenu.
Metalurgie a svařování: V hutnictví se používá jako tavidlo při galvanickém pokovování a pájení železných a neželezných kovů, kde pomáhá odstranit oxidy z povrchu materiálu.
Textilní a kožedělný průmysl: Hraje roli při barvení tkanin a úpravě kůží, kde funguje jako fixátor barviva nebo urychlovač chemických reakcí.
Zemědělství: Ve formě agrochemikálie může být použit jako dusikaté hnojivo, i když v tomto kontextu není tak běžný jako jiné sloučeniny.
Baterie: V dřívějších dobách byl chlorid amonný aktivní složkou v suchých galvanických článcích – tzv. Leclanchéově článku, což je předchůdce dnešních běžných baterií.

Přirozený výskyt a výroba

Chlorid amonný se přirozeně vyskytuje ve vulkanických oblastech, kde vzniká v podobě minerálu salmiaku. Tento minerál se usazuje kolem fumarol – štěrbin, z nichž unikají vulkanické plyny s vysokým obsahem amoniaku a chlorovodíku, které spolu kondenzují do krystalické formy NH₄Cl.

V průmyslovém měřítku se chlorid amonný vyrábí synteticky reakcí plynného amoniaku (NH₃) s kyselinou chlorovodíkovou (HCl):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Proces je jednoduchý a běžně provozovaný ve velkých objemech, často jako vedlejší produkt při výrobě sodíku metodou Solvay.

Bezpečnost a ekologie

Chlorid amonný je obecně považován za bezpečnou látku, pokud je používán podle doporučených postupů. Nicméně při vysokých koncentracích (např. v pracovním prostředí) může způsobit dráždivé účinky na dýchací cesty, oči a kůži. Proto se doporučuje používat ochranné prostředky, zejména při manipulaci s jeho práškovou formou či aerosoly.

Při perorálním požití může způsobit nevolnost, zvracení nebo problémy s trávením, ale při běžném příjmu v potravinářských dávkách není pro zdraví rizikový. Ekologicky není chlorid amonný vysoce nebezpečný, avšak vyšší koncentrace může narušit vodní ekosystémy kvůli obsahu dusíku.

Podle Evropské agentury pro chemické látky (ECHA) není látka klasifikována jako karcinogenní, mutagenní nebo reprotoxická.

Zajímavosti a souvislosti

S chloridem amonným se možná setkáváte častěji, než si myslíte. Například v domácích laboratořích při experimentech nebo chemičkách. V přírodě jej najdeme v okolí kráterů sopek, jako např. ve vulkanických oblastech Japonska a Itálie.

Historicky se salmiak používal v alchymii, kde mu byly připisovány očisťující schopnosti a kde sehrál roli v pokusech o transmutaci kovů. Dokonce i název „salmiak" odkazuje na starověký obchodní název látky dovážené z oblasti Sal Ammoniac v Egyptě – kde se sloučenina mohla přirozeně vysrážet z močoviny a zbytků desinfekčních látek používaných ke konzervaci.

Současně se o chloridu amonném mluví i v souvislosti se snižováním ekologické zátěže. Například na blogu Ferwer o ekologických alternativách v domácnosti lze nalézt tipy, jak minimalizovat využívání prvků s vyšší zátěží vůči životnímu prostředí, kde podobné jednoduché sloučeniny jako NH₄Cl nacházejí své místo jako méně rizikové formulace.

Shrnutí

Chlorid amonný je všestranná chemická sloučenina s dlouhou historií a širokým spektrem využití – od farmaceutických přípravků přes potravinářství až po průmyslové procesy. Díky svým unikátním vlastnostem se používá jako tavidlo, regulátor pH i účinná složka při výrobě baterií. Ačkoliv při nadměrné expozici může být mírně dráždivý, při správném zacházení je jeho užívání bezpečné a ekologicky přijatelné. Je dobrým příkladem toho, jak jednoduchá anorganická sloučenina dokáže najít uplatnění v tak rozmanitých oblastech každodenního života.